La tension superficielle est un phénomène dans lequel la surface d'un liquide agit comme une membrane élastique, tendant à minimiser sa surface. Elle est provoquée par les forces de cohésion entre les molécules à la surface du liquide. Dans le cas de l’eau, les forces de cohésion sont dues aux liaisons hydrogène entre les molécules d’eau. Ces liaisons hydrogène créent un solide réseau de forces intermoléculaires à la surface, qui agissent pour maintenir les molécules d'eau ensemble et minimiser la surface.
Action capillaire :
L'action capillaire est la capacité d'un liquide à s'écouler vers le haut dans un tube étroit ou un capillaire contre la force de gravité. Ce phénomène est également dû aux forces de cohésion entre les molécules liquides et aux forces d'adhésion entre les molécules liquides et les parois du capillaire. Dans le cas de l’eau, les forces de cohésion entre les molécules d’eau et les forces d’adhésion de l’eau au verre contribuent à l’action capillaire. Les forces de cohésion font que les molécules d’eau s’accrochent les unes aux autres, tandis que les forces d’adhésion font que l’eau est attirée vers les parois du capillaire. Cette combinaison de forces fait monter l’eau dans le tube capillaire jusqu’à ce que la force de gravité descendante soit équilibrée par les forces ascendantes de cohésion et d’adhésion.
En résumé, la tension superficielle de l’eau est causée par les forces de cohésion entre les molécules d’eau, tandis que l’action capillaire est le résultat à la fois des forces de cohésion et d’adhésion.